Question

解一道化学题

一直下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？A1:3 B 1:4 C3:1 D1:1

Answer 1

设：有氢气Xmol反应后放出热量是Y KJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol 2 571.6 X YC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220kJ/mol
1 2220 5-X 3847-Y571.6X=2Y2220*(5-X)=3847-YX=3.75(mol)氢气和丙烷的体积比=3.75：(5-3.75)=13：5

Answer 2

设有氢气X摩尔，放出热量Y KJ
则含有丙烷5-X，放出热量3847-Y KJ
甲烷-----热量
2--------571.6kj
X--------Y
571.6X=2Y
丙烷-----热量
1---------2220
5-X------3847-Y
2220*(5-X)=3847-Y
解得X=3.75摩尔
则混合气体中氢气的体制分数为3.75/5=75% 所以氢气:丙烷=3:1CCCCCCCC

Answer 3

设氢气有Xmol 丙烷有Ymol 则X+Y=5285.8X+2220Y=3847自己算下吧，没工具的

Answer 4

你可以选择C：3：1