Question

问一下化学问题哦

2SO2+O2=2SO3假设该反应达到平衡，若我加入2molso3那化学反应朝那个方向反应呢？我这样想，密闭容器中，增大压强，应该向右，但有一想，不对，要减弱浓度变化，向左，怎么理解呢。压强就是靠浓度，所以因该向左，但答案貌似是右反应

Answer 1

1、压强，理解正确（实际上不需要从压强考虑）
2、浓度。浓度增大，平衡向减小的方向进行，如何减少呢？同样向正方向（右）进行

追问

那个，我添加的是生成物哦，怎么是向右呢 向左才是消耗生成物不是吗

追答

生成物肯定向左，逆方向进行
加入生成物首先考虑的是浓度物体，而不是压强
压强实际上是通过改变物质的浓度来影响平衡移动

追问

但勒夏特列原理还说增大压强要往压强减小方向，不就是像右了么

追答

你这并不是增大压强的措施
增大压强的措施主要是通过改变容器的体积，而不是增加投料，你要分清楚

追问

是吗？我怎么觉得增加投料也增大了体系压强，这不会影响反映么
请老师细讲。。

追答

你继续研究吧
或者只能讲浓度的效果比压强强吧

Answer 2

依靠平衡常数理解。。单加入生成物平衡常数增大，反应物必定向左进行。。或者，温度不变平衡常数不变，所以这三氧化硫在未加入系统之前就该进行分解反应以达到平衡。。

Answer 3

向左。密闭容器中，各种气体之间是不会互相影响各自的压强。达到了平衡，再加三氧化硫根据勒夏特列原理，反应要向使三氧化硫减少的方向进行。或者你可以用逻辑思维，加入三氧化硫还要生成三氧化硫，那三氧化硫就不值钱了。

追问

嗯，但勒夏特列原理还说增大压强要往压强减小方向，不就是像右了么

Answer 4

其实是这样，你假设容器内的压强为T1，加入的so2与之前容器内的so2有区别，以前有100个分子，每个分子分到的压强为t1÷100。现在有150个分子。压强却增大了0，5倍。意思就是原来那部分的压强其实没变，后面的so2有了压强，所以向左。

追问

写的好深奥哦，不太懂呢
我就是觉得勒夏特列原理还说增大压强要往压强减小方向，不就是像右了么

追答

靠，人人叫我化学帝，唯独你听不懂！还有我的回答就是之前那部分的压强就没有改变，跟勒夏特劣没有关系。150是假设的

追问

额。。能再通俗么，请体谅我今年才学化学。

追答

你听我说，勒夏特劣只是一个规律，他的身后是一个复杂的本质，如果你掌握不了规律，就去百度一下大学里关于这个定律的解释，我今年高三，和你差不多

追问

嗯，请问师哥，下楼有人说增大压强的措施主要是通过改变容器的体积，而不是增加投料，你要分清楚 ，对么

还有，以我这简单思维该怎么分析呢
答案说添加2mol so3相当于缩小2倍的体积，那不就是想右反应了，怎么是等等价缩小体积呢？

追答

你知道为什么充入惰性气体不会使压强改变吗？只是分压没变总压却增加了。这次添的是反应物，两个的分压是要相加的，谁说压强不变？我这里分析时就把so2当惰性气体处理了。你明白么？啊，你又不给分，何况我用的还是爪机，别问了，好吗？

Answer 5

不对哦。你加的是SO3，所以是右边的浓度上升了，所以要往左边移动，才会达到平衡。若是向右移动则SO3反而多了，你不白加了。

Answer 6

你好。应该是氢氧氯化钙吧，这个真不好说，他们都是四大强碱，很难说谁强谁弱，用周期表也不能，我问一下我们团长，他应该知道的