Question

一道大一无机化学题 求解释

Answer 1

1、标态时热力学判据
标态时，用△rGmθ判断，标态即指气体标准压力为100kPa，溶液浓度为1mol/L时：
△rGmθ < 0时，反应可以自发进行。
所以本题可先查表得到标准生成自由能变，由此算出标准摩尔反应的自由能变，得出结果：
△rGmθ = 26.5 kJ/mol > 0，所以在标态下此反应不能自发进行。
2、非标态时热力学判据
当盐酸为浓盐酸，即12mol /L，此时已经不属于标态了。
非标态时，用△rGm判断，△rGm < 0反应可以自发进行，二者关系为：
△rGm = △rGmθ + RT ln Q
在本反应中，Q = [c(Mn2+)/cθ ]p(cl2)/Pθ ] / [c(H+)/cθ]^4 [c(Cl-)/cθ]^2
假设c(Cl- ) = c(H+) = 12 mol/L ，其他物质均为标态，将值代入求得Q。再代入相关数据求出对应△rGm ，若结果小于0，则可以自发反应。若大于0，则为非自发。

追问

标准状态下溶液浓度必须是1
Mol/L吗？

追答

是，规定溶液摩尔为1mol/L，分压为100kPa为标准态