一道大一无机化学题 求解释

wuhan天天向上
2013-10-13 · TA获得超过8640个赞
知道大有可为答主
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1、标态时热力学判据
标态时,用△rGmθ判断,标态即指气体标准压力为100kPa,溶液浓度为1mol/L时:
△rGmθ < 0时,反应可以自发进行。
所以本题可先查表得到标准生成自由能变,由此算出标准摩尔反应的自由能变,得出结果:
△rGmθ = 26.5 kJ/mol > 0,所以在标态下此反应不能自发进行。
2、非标态时热力学判据
当盐酸为浓盐酸,即12mol /L,此时已经不属于标态了。
非标态时,用△rGm判断,△rGm < 0反应可以自发进行,二者关系为:
△rGm = △rGmθ + RT ln Q
在本反应中,Q = [c(Mn2+)/cθ ]p(cl2)/Pθ ] / [c(H+)/cθ]^4 [c(Cl-)/cθ]^2
假设c(Cl- ) = c(H+) = 12 mol/L ,其他物质均为标态,将值代入求得Q。再代入相关数据求出对应△rGm ,若结果小于0,则可以自发反应。若大于0,则为非自发。
追问
标准状态下溶液浓度必须是1
Mol/L吗?
追答
是,规定溶液摩尔为1mol/L,分压为100kPa为标准态
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