Question

将碳酸钠和氯化钠的混合物12g,放入73g 10%的盐酸中,恰好完全反应 问：反应后溶液中的溶质质量分数是多少

将碳酸钠和氯化钠的混合物12g,放入73g 10%的盐酸中,恰好完全反应 问：反应后溶液中的溶质质量分数是多少 ？
答案写的是88.3%，但我怎么算就是算不出这个数

Answer 1

解：设与稀盐酸恰好完全反应的碳酸钠的量为x克，生成的氯化钠的量为y克，生成的二氧化碳的量为z 克。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73 117 44
x 73*10% y z
解得：x = 10.6
y = 11.7
z = 4.4
所以在反应之前含有的氯化钠的量为12-10.6 = 1.4克

根据质量守恒，反应后有气体放出
反应后溶液的质量为：12+73—4.4=80.6克
(1.4+11.7)/80.6 *100%=16.3%

反应后溶液是食盐溶液，一般质量分数不可能大于30%的