Question

可逆反应C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）在一定温度下达到平衡后

可逆反应C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）在一定温度下达到平衡后，测得混合气体的平均相对分子质量为a。现增大压强，达到新的平衡状态后侧的混合气体的平均相对分子质量为b。（1）①若原平衡是以C（s）和H2O（g）为起始反应物建立的，则a与b关系为 ; ②若原平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，则a与b关系为 。 A a＞b Ba＜b Ca=b D以上三种情况都有可能（2）若原平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，且a=b，则起始时CO与H2的体积比为 。

Answer 1

1)）① B(原平衡是以C（s）和H2O（g）为起始反应物建立, 开始 只有水蒸气，相对分子质量是18， 反应产生的 CO和H2总是1：1 ，相对分子质量是 15， 加压平衡逆向移动，也就是从15和18中间的某个值向18的方向变化，那就是 b>a )②D原平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，开始的平均相对分子质量介于2~28之间，达到平衡后，增加了水蒸气，那么a的值还是在2~28之间。而等号左边只有水蒸气，相对分子质量是 18 ， 则a与b关系为 三种情况。 2） 平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，且a=b，加压，平衡逆向移动，左边只有 水蒸气，气体 的相对分子质量=18 意思是，反应前的气体的平均相对分子质量也是 18 起始时CO与H2的体积比为X：Y (28X+2Y）/(X +Y)= 18 X:Y =8:5