Question

硫酸银与稀硝酸反应无

老师说无

Answer 1

在高中阶段认为：硫酸是二元强酸，但是在大学阶段硫酸的第一步电离是完全电离，而第二步电离受第一步电力产生的H+的影响是不完全电离的。所以硫酸银Ag2SO4===Ag+ + SO42--- 存在沉淀溶解平衡，当我们加入硝酸是硫酸根离子结合H+生成HSO4---离子了，所以沉淀溶解。如果你是高二学生学完原理应该好理解了。希望对你有帮助。下面是关于硫酸的信息给予题.例题：已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = H＋＋HSO4－）是完全的，但第二步电离HSO4－ H＋ + SO2―4 并不完全。如果25℃时，0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中c(SO2―4 ) = 0.010 mol·L－1，0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(SO2―4 ) = 0.029 mol·L－1，试回答：⑴25℃时，0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中pH = ；（可用对数表示）⑵为何0.1 mol·L－1 的H2SO4 溶液中的c(SO2―4 ) 比0.1 mol·L－1 的NaHSO4 溶液中小？⑶0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）⑷固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？⑸常温下测得0.25 mol·L－1的CuSO4溶液的pH值为5，0.25 mol·L－1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5，其原因是 ？

Answer 2

硫酸银是微溶于水，在高中认为硫酸银与稀硝酸反应是没有现象的，大学阶段硫酸的第一步电离是完全电离，而第二步电离受第一步电力产生的H+的影响是不完全电离的。所以硫酸银Ag2SO4=Ag+ + SO42-存在沉淀溶解平衡，当我们加入硝酸时硫酸根离子结合H+生成HSO4---离子了，所以沉淀溶解，但其溶解是极其小的，可以不用考虑！具体溶解现象稀硝酸的浓度是很关键的。

Answer 3

硫酸银不溶于稀硝酸，稀硝酸是用来检验碳酸盐沉淀的。