Question

高中化学中如何判断氧化性，还原性，密度，熔沸点，原子半径，离子半径的大小

例如比较 Li和 na的氧化性，还原性，密度，熔沸点，原子半径，离子半径的大小

Answer 1

1.氧化性、还原性的比较：1）同周其元素，主要看原子半径和最外层电子数。原子半径越小，最外层电子数越多，氧化性越强，反之则弱。原子半径越大，最外层电子数越少，还原性越强，反之则弱。同主族元素，主要看原子半径，原子半径越小，氧化性越强，还原性越弱，原子半径越大，氧化性越弱，还原性越强。2）不同主族，也不同周期的金属，主要根据金属活动性顺序表判断。3）同种氧化剂与不同种还原剂（或不同种氧化剂与同种还原剂）的反应 A 根据反应条件判断：是否加热，温度高低、有无催化剂 例如：2H2SO3+O2=2H2SO4（条件：常温） 2SO2+O2=2SO2(条件：催化剂、加热) 可知还原性：H2SO3 >SO2B 根据反应的剧烈程度来判断： 例如：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 可知氧化性：HNO3(浓）>HNO3(稀）C 根据被氧化或被还原的程度没同进行比较例：Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S4）根据氧化还原反应的传递性来判断：即：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物5）根据反应中物质能量变化判断：当几种原子获得相同数目的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出能量越多或形成离子稳定性越强，则该原子氧化性越强，反之则越弱，同理，当几种原子失去相同的电子数形成稳定离子时，吸收能量越少，或形成离子的稳定性越强，则该原子还原性越强。6）反应体系酸碱性的影 响：一般在酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比碱性环境中强。例KMnO4(H+)氧化性大于中性和碱性条件7）常见元素价态与物质氧化性、还原性的关系：A 一般情况下：最高价元素只能表现氧化性，但并不意味氧化性最强。例如：氧化性HClO>HClO4 最低价态元素只能表现还原性 中间价态元素即具氧化性，又具还原性B 一般来说同种元素：低价态的物质还原性比高价态强 高价态物质比低价态氧化性强8)根据电化学中的入电反应判断：原电池中：还原性：负极大于正极物质 电解池中氧化性：阴极：越易得电子，氧化性越强 阳极：越易失电子，还原性越强9）用元素最高价氧化物对应水化物的酸性（碱性）来判断氧化性，还原性的强弱例：酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 氧化性：Cl>Br>I10)一些特殊单质或离子氧化性或原性的顺序：氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F-其它的密度、熔沸点什么的，太多了，等有时间再给你打吧，

Answer 2

用元素周期表比较，但事先要清楚了解周期表的规律与性质