Question

一道初三化学题急求【求过程】

天平两托盘上的烧杯中,分别放有50克,溶质质量分数7.3%的稀盐酸,调整天平平衡后,向左端烧杯中加入5.6克氧化钙,若要保持天平平衡,应向右端的烧杯中加入碳酸钙( )

A.5.6克.
B.10克.
C.7.8克.
D.无法确定.

Answer 1

这个问题如果在理想条件下，不考虑溶剂的挥发，那么左端的质应该是55.6g，没有质量损失，而右端碳酸钙与酸反应可以生成CO2，此时要考虑CO2的损失，溶剂中HCl的物质的量可以计算，50*7.3%/36.5= 0.1mmol，而加入的CaO的物质量也为0.1 mol。所以反应中HCl的量不足，CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+2H2O，由方程式可以看出只会有0.5mol的CO2生成，所以加入碳酸钙的质量为5.6+0.5 *44=7.8 g。当然最后一步有多种考虑方法。希望对你有帮助。

追问

我不太懂mol，可以不用mol么

追答

哦，这个关键在反应方程式那一步，如果不用mol的话，你根据方程式的系数比例求出CO2的质就行，不过，对于不用mol怎样判断到底是哪一过量的问题，这个我也不知道了。

Answer 2

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成水和氯化钙，

左端烧杯中的反应不产生气体，所以左边烧杯增加的质量即为5.6克

若使天平平衡，需要右端烧杯也增加5.6克

因为碳酸钙和盐酸反应生成CO2，跑出，

假设加入的CacO3质量为x克。生成的CO2质量为y克

方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。。。。100。。。。。。。。。。44
。。。。xg。。。。。。。。。。。y

所以100/x=44/y，所以y=44x/100

所以增加的质量=x-y=56x/100=5.6，所以x=10克

所以应向右端烧杯中加入碳酸钙的质量为B.10克

http://zhidao.baidu.com/question/188482941.html

追问

我说了答案是7.8克= =

追答

或者这么考虑
一边CaO
一边CaCO3

Ca的物质的量相等，相当于多加了CO2，

Answer 3

氧化钙加入后，无气体放出，即左端烧杯增重5.6克
碳酸钙加入后，放出二氧化碳，
若加入碳酸钙 x 克，放出44/100x克的二氧化碳，右端增重x（1 - 44/100）克
得等式 x（1 - 44/100）= 5.6 ， x = 10.0 克
望采纳~

追问

不对，答案是7.8克

追答

抱歉，盐酸（3.65克）的量不足，可反应的碳酸钙为5克 即放出二氧化碳2.2克
所以还需再加5.6-（5.0-2.2）=2.8克
所以，一共加入碳酸钙 7.8克
抱歉~

Answer 4

1234567489f asd fsg gds fjghjk ukl yul yulkr lyil iul