Question

一道初三化学题急求过程

在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解，然后加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，加入60g溶液后出现沉淀，当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出，过滤，在滤液中只有一种溶质。求：
1）原盐酸中溶质的质量分数：
（2）反应中放出的氢气的质量；
（3）滤液中溶质的质量分数。
注：请给出详细过程，谢谢。

Answer 1

（1）倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完
HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+ZnCl2
36.5 40
X 60*20% 得出X=10.95g
倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完
36.5 40 58.5——得出M(NaCl)=23.4g
Y 80*20%得出Y=14.6g 所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6%

（2） 2HCl —— H2 与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65
73 2
3.65 Z得出Z=0.1g

(3)最后溶液为NaCl溶液 MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl
2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2 设L为被析出的氢氧根离子的质量
73 34
3.65 L得出L=3.4g
所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-3.4)约等于13.26%

Answer 2

设amol mg,b mol zn. H2 =a+b mol Mg(oh)2+Zn(oh)2为a+b mol.所以完全沉淀所需的0h-为2a+2b
n（oh- 完全沉淀金属）=（80-60）×0.2÷40=0.1. a+b=0.05
n（hcl）=n（金属消耗）+n（oh-消耗）=（2a+2b）+60×0.2÷40=0.1+0.3=0.4 mol
1） 0.4×36.5除以100=14.6%
2）n=a+b =0.05 0.05乘以2=0.1 g
3）n（nacl）=n（na+）=80乘以0.2除以40=0.4 mol
m=100+80-0.1-0.1乘以17=178.2g
58.5乘以0.4÷178.2×100%=13.13%

之前做错了。。

追问

我不会用mol，可不可以不用mol

追答

但是不用物质的量我不会啊。。拍张照片给你吧。。字丑不要介意

之后的写不下了。。 你懂的