什么叫电位?
无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。
无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。
扩展资料：
电位物理应用：
1、判断氧化还原反应自发进行的方向
电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。
判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。
如果两个电对的值相差较大（即Eθ），浓度的变化对电位的影响不大，不至于使反应改变方向。因此，当Eθ>0.2V 时，即使不处于标准状态，也可直接用 值的大小确定反应方向。
否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的值，用E>0作为判断确定反应进行的方向，若E>0，正向反应能自发进行；E<0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。
2、判断氧化还原反应进行的程度
氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。
随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。
最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。
利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。
若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行 程度的标志。
参考资料来源：百度百科-电极电位
1电位是某一点相对于参考点的电势差
2空间中某一位置的电位是把单位正电荷从无限远处（电位为零）带到该位置时所耗的电能。电位是电能的强度因素，它的单位是伏（V,volt）。设空间中有两个位置1和2，其电位分别为φ1和φ2，则位置1对于位置2的电位差△φ=φ2-φ1；相应，其电位降E=φ1-φ2。后者在电化学中用得较多，称作电势，在工业或日常生活中也常称作电压（voltage）。当单位正电苛通过一个物质相A的相界面时，因在A的相界面上存在着表面电势，是不定值，故一个物质相中某一位置的“绝对”电位无法确定，也不能测量，人们能测量的只是相同的物相内，两个不同位置的电位差△φ或电势E。例如，用电位差计或电压表所测量的是它的两端接柱（均为成分相同的黄铜相）间的电势。在英语中电位和电势这两个概念用了同一个词，potential，汉译时往往混淆。实际上当人们遇到“电位”、“电势”或“电压”等词时，一般都是指“电位降”，即电势；只有在理论探讨时，“电位”这一概念才有用。
3物质是由原子组成的，原子由中间带正电的原子核和外围带负电的电子组成，外围电子有脱离原子的趋势，不同的原子，其电子的脱离能力是不同的。
这样一来，两种物质接触时，电子脱离能力大的物质就相当于带有正电了，另一种带有负电，在它们之间就产生了电压差，也就是电位了！
电位差跟电位的意思差不多，也就是不同电位的差了。
电位与电流、电压都没有直接的关系。
举个例子吧：电位是指绝对电位，如同说海拔一样；电压是指两点的电位差，如同相对高度，例如珠穆郞玛峰和青蔵高原的相对高度只有四千多米，但前者的绝对高度是八千多米；电流是电压与电阻的比值，电压一定，电阻小时，电流就大啊！
4在电路中怎样判断电位的高低？
电路当中不会去用电场的理论。电路中有三大定律，已经非常完善了。
你大概还在读中学吧，那么用欧姆定律可以解决一切问题。先确定一个参考点（0电势点），再算得要求的点和参考点之间的电势差，就可以求的该点的电位。其他点也用同样的方法确定。最后各点电位进行比较，就知道孰高孰低了。
5如果是并联电路，理论上其各点电压是匀等的，但是会由于各电路中各处负荷分配的不匀，也会引起电位降，通常是大负荷降得多，小负荷降得少，但是容性负荷恰恰相反，另外，随着距离电源点的远近，也会存在电位的高低不平，离电源点远的会降得多一些，也就是说沿首电场线的方向，电位会越来越低
无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。
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电位物理应用：
1、判断氧化还原反应自发进行的方向
电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。
判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。
如果两个电对的值相差较大（即Eθ），浓度的变化对电位的影响不大，不至于使反应改变方向。因此，当Eθ>0.2V 时，即使不处于标准状态，也可直接用
值的大小确定反应方向。
否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的值，用E>0作为判断确定反应进行的方向，若E>0，正向反应能自发进行；E<0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。
2、判断氧化还原反应进行的程度
氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。
随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。
最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。
利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。
若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行
程度的标志。
参考资料来源：搜狗百科-电极电位
