Question

化学计算题,谢谢(不要答案,只要思路)

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%, 密度为1.19g/cm^3
(1)将多少升HCl(标准状况)通入1.00L 水中可得到36.5%的盐酸?
(2)求该浓盐酸的物质的量浓度.
(3)若用该盐酸配制250ml 1.00mol/L的盐酸,请写出相应的操作步骤.

要最简便的方法,谢谢^_^

Answer 1

(1)设需要HCL的物质的量为n mol,1L水的质量为1000克,于是有
36.5*n/(36.5*n+1000)=36.5%,解得n=15.75,即需要标准状况下的氯化氢22.4*n=352.8升

(2)溶质质量分数为36.5%的盐酸的密度为1.19g/cm^3,即1.19*10^(-3)克/升
该盐酸的物质的量的浓度为n*1.19*10^3/(36.5*n+1000)=11.9摩尔/升

(3)设配制250ml1.00mol/l盐酸需要用该盐酸x ml,
x*11.9=250*1,解得x=21
步骤:先用量程50毫升的量筒量取21毫升质量分数为36.5%的盐酸,倒进一个量程300毫升的量筒中,再用清水清洗小量筒,并将清洗液倒入大量筒,反复几次.在要到达250毫升时用滴定管准确滴定.

希望能帮你的忙，但是自己要多做题啊，这样才能进步哦！！

Answer 2

m(HCl)/m[HCl(aq)]=36.5%
V(HCl)=m(HCl)/M(HCl)*22.4

c=1000*密度*36.5/M(HCl)

需要的HCl的物质的量为0.25*1.00
需要浓盐酸的体积为上面的结果除以c
之后按配置溶液的方法就OK了

Answer 3

（1）用溶质质量分数等量关系列方程。
设标准状况氯化氢的体积为V升，则：
V/22.4-----V升氯化氢的物质的量
36.5×V/22.4-----V升氯化氢的质量
溶液的质量1000+36.5×V/22.4
（36.5×V/22.4）/（1000+36.5×V/22.4）=0.365
（2）单位体积溶液的质量1000×1.19
单位体积溶液中溶质的质量1000×1.19×36.5%
单位体积溶液中溶质的物质的量1000×1.19×36.5%/36.5
（3）采用体积物质的量浓度稀释公式
V1M1=V2M2 计算出浓溶液的体积后，加水至所要求体积即可。