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Ka(HCOOH) = 1.77x10-4
-------------------HCOOH = H+ + HCOO-
初（mol/L) 0.1 0 0
平（衫晌mol/L) 0.1-x x x
[HCOO-] [ H+] / [HCOOH] = Ka
x^2 / (0.1 - x) = Ka
根据判断：尺塌清c(HCOOH) / Ka > 500 时，可陵前以简化：0.1 - x ≈ 0.1 代入上式求出x
x = [Ka * C] ^1/2
= (1.77x10-4 * 0.1 )^1/2
= 4.2*10^-3 = c(H+)
pH = 2.38
-------------------HCOOH = H+ + HCOO-
初（mol/L) 0.1 0 0
平（衫晌mol/L) 0.1-x x x
[HCOO-] [ H+] / [HCOOH] = Ka
x^2 / (0.1 - x) = Ka
根据判断：尺塌清c(HCOOH) / Ka > 500 时，可陵前以简化：0.1 - x ≈ 0.1 代入上式求出x
x = [Ka * C] ^1/2
= (1.77x10-4 * 0.1 )^1/2
= 4.2*10^-3 = c(H+)
pH = 2.38
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万达福化工
2024-11-29 广告
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