Question

实验室用密度为1.84cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20% 的稀硫酸，需要用多少mL

配制前后溶液的质量是不是都为500g

Answer 1

配制前溶液的质量不是500g,配制前溶液的质量为102g。配制前后溶质的质量不变。
解：设需浓硫酸的质量为X
根据稀释前后溶质的质量不变得：
X*98%=500g*20%
X=102g
需要用浓硫酸的体积V=m/p=102g/1.84g/cm^3=55.5cm^3=55.5mL
答：需要55.5浓硫酸毫升
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

500*20%=100g，浓硫酸需100g，需水400g，100/1.84=54.3ml ，需浓硫酸54.3ml，因为水的密度为1.0g/ml，即需要水400ml。