化学填空题.
工业上从海水中提取溴可采用如下方法(1)向海水中通入氯气,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为:?(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其方程式为...
工业上从海水中提取溴可采用如下方法
(1)向海水中通入氯气,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为:?
(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其方程式为:?
(3)将(2)所得溶液中用H2SO4酸化,使Na2SO4、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式?
(4)这样得到的溴混有少量的氯气,怎样除去? 展开
(1)向海水中通入氯气,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为:?
(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其方程式为:?
(3)将(2)所得溶液中用H2SO4酸化,使Na2SO4、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式?
(4)这样得到的溴混有少量的氯气,怎样除去? 展开
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2013-10-17
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工业上从海水中提取溴可采用如下方法:
(1)向海水中通入氯气,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为__。
(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出后用纯碱溶液吸收,其化学方程式为___。
(3)将(2)所得的溶液用硫酸酸化,使NaBr。NaBrO3中的溴转化为单质溴,用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式___。
(4)这样得到的溴中还混有少量氯气,怎样除去这些氯气?
解析:本题以海水提溴为背景,侧重考查氧化还原反应和离子反应的知识。
(1)海水中的溴化物是可溶的,故氯能置换出溴。
(2)纯碱(Na2CO3)溶液显碱性,类比Cl2与NaOH溶液的反应,可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物,从(3)中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐,CO32-转化为CO2。
(3)在酸性条件下,Br-和BrO3-发生归中反应生成Br2。
(4)要除去液溴中少量的氯气,应加适量的可溶性溴化物固体,使氯气转化为难挥发的KCl,再通过蒸发使溴挥发即可。
答案:
(1)2Br- + Cl2 = Br2+ 2Cl-
(2)3Na2CO3 + 3 Br2= 5NaBr + NaBrO3 +3CO2↑
(3)5NaBr + NaBrO3 +3H2SO4= 3Na 2SO4 + 3 Br2 +3H2O
(4)在所得溴中加适量可溶性溴化物(如KBr),充分反应后蒸发,收集溴蒸气。
(1)向海水中通入氯气,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为__。
(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出后用纯碱溶液吸收,其化学方程式为___。
(3)将(2)所得的溶液用硫酸酸化,使NaBr。NaBrO3中的溴转化为单质溴,用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式___。
(4)这样得到的溴中还混有少量氯气,怎样除去这些氯气?
解析:本题以海水提溴为背景,侧重考查氧化还原反应和离子反应的知识。
(1)海水中的溴化物是可溶的,故氯能置换出溴。
(2)纯碱(Na2CO3)溶液显碱性,类比Cl2与NaOH溶液的反应,可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物,从(3)中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐,CO32-转化为CO2。
(3)在酸性条件下,Br-和BrO3-发生归中反应生成Br2。
(4)要除去液溴中少量的氯气,应加适量的可溶性溴化物固体,使氯气转化为难挥发的KCl,再通过蒸发使溴挥发即可。
答案:
(1)2Br- + Cl2 = Br2+ 2Cl-
(2)3Na2CO3 + 3 Br2= 5NaBr + NaBrO3 +3CO2↑
(3)5NaBr + NaBrO3 +3H2SO4= 3Na 2SO4 + 3 Br2 +3H2O
(4)在所得溴中加适量可溶性溴化物(如KBr),充分反应后蒸发,收集溴蒸气。
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