37%的盐酸(密度1.19g/ml),它的物质的量的浓度是多少？
37%的盐酸的物质的量的浓度是12.1mol/L。
解：令37%的盐酸的质量为m克。
那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L，
37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m，
37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol，
37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/36.5)mol
因此37%的盐酸中HCl的物质的量浓度c1=n1/V，则
c1=n1/V=((0.37m)/36.5)/(m/1190)
=12.1mol/L
即37%的盐酸中HCl的物质的量浓度为12.1mol/L。
物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
扩展资料
物质的量浓度与质量分数之间的互换
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
37%的盐酸的物质的量的浓度是12.1mol/L。
解：令37%的盐酸的质量为m克。
那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L，
37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m，
37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol，
37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/36.5)mol
因此37%的盐酸中HCl的物质的量浓度c1=n1/V，则
c1=n1/V=((0.37m)/36.5)/(m/1190)
=12.1mol/L
即37%的盐酸中HCl的物质的量浓度为12.1mol/L。
扩展资料：
1、物质的量浓度与质量分数之间的互换
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。
2、不同物质的量浓度溶液的混合计算
不同物质的量浓度的同一种物质物混合时，混合计算公式如下。
（1）混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）
（2）混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3
3、盐酸的性质
盐酸的化学式为HCl、摩尔质量为36.5g/mol、熔点为-27.32℃（247K，38%溶液）、黏度为1.9mPa·s（25℃，31.5%溶液），外观为无色至淡黄色清澈液体。
参考资料来源：百度百科-盐酸
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
[设问]物质的量浓度的概念是如何下的定义
[引导]根据定义,题目中未给体积,能否就取体积为1L来计算呢
[讲述]在计算中注意单位的换算.把1L变为1000mL,与密度(单位:g/cm3)相乘才得质量单位:g.
[设问]若固定溶液的体积为1L,已知溶液的密度为ρ(g/cm3),溶液中溶质的质量分数为b%,溶质的摩尔质量为M(g/mol),则物质的量浓度如何求 回答:溶质的质量相等.
溶质的质量=溶液的密度×溶液的体积×溶质的质量分数
=物质的量浓度×溶液的体积×溶质的摩尔质量
分析:求物质的量浓度,应知道溶质的物质的量和溶液的体积,二者都未给,应如何求呢
思考,回答:以1L溶液中含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,单位是:mol/L
思考,讨论,推导:(体积×密度×b%)/摩尔质量=溶质的物质的量,再用溶质的物质的量/溶液的体积(1L)=溶质的物质的量浓度
学生讨论,得出结论:
物质的量浓度=[1000×ρ×b%/M×1](mol/L)
c(HCI)=[1000mL×1.19g/cm3×37%]/36.5g/mol×1L=12 mol/L
自己算了，不要总靠别人，方法已告诉你了。
