Question

高一化学解答题

某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产生石灰。取煅烧后的样品5.92g，跟25.0mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8mL(标准状况），滤出残渣0.12g。请计算：（1）石灰石中碳酸钙的转化率（分解率）。（2）盐酸的物质的量的浓度。请讲详细过程哦，谢谢><

Answer 1

1)由反应式CaCO3=CaO+CO2↑,由气体体积得碳酸钙剩余物质的量0.0448L/22.4L/mol=0.002mol,质量0.002*100=0.2g,说明碳酸钙总量为5.92-0.12=5.8g,分解率是[(5.8-0.2)/5.8]*100%=96.55%,2)因为完全反应且产物必为氯化钙，由总钙量得盐酸物质的量为(5.8/40)*2=0.29mol,所以盐酸物质的量浓度为，0.29mol/0.025L=11.6mol/L

Answer 2

caco3+hcl－cacl2+h2o+co2(杂质应该是cacl2，我学的不是化学，后面有数学应该能算出来点东西>:-<分就不要了给你点建议吧)

Answer 3

http://web.etiantian.com/staticpages/study/question/question_1792375.htm 详细步骤