Question

一道高中的化学题

氯，溴，碘同属于元素周期表中VII A族，在19世纪，人们很早就得到了高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么办法都得不到+7价溴的化合物。因此，在很长的一个历史时期，人们认为溴不会出现+7价。1968年，有个名叫Appclman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO4反应，首次检测出BrO4（负一价）离子。随后在1971年用XeF2和含KOH，KBrO3的水溶液反应，得到很纯的KBrO4晶体。（1）已知XeF2跟水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态存在水溶液里。试写出配平的化学反应方程式。（2）写出XeF2和含KOH，KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的化学反应方程式。（3）试根据上面信息指出高溴酸根的稳定性与pH的关系。 拜托各位了，麻烦请写出详细的解答运算过程。

Answer 1

[解析] 由(1)的题给信息可见XeF2与水反应后留在溶液中的氟呈化合态.由反应物中各元素观察, 氟在溶液中应以HF的形式存在。
由（2）分析，结合（1）中XeF2与水放O2和Xe，但这时由KBrO3生成KBrO4，所以不会放氧。XeF2与水有HF生成，但在KOH中生成的是KF。
（3）1968年用XeF2和HBrO3的反应得到BrO4—但量少且不稳定，此时溶液是酸性的。1971年在碱性溶液中才制出KBrO4晶体，可知BrO4—的稳定性与溶液的酸碱性关系密切。
答案：（1）2XeF2+2H2O=2Xe+O2+4HF ；（2）XeF2+KBrO3+2KOH=KBrO4+Xe+2KF+H2O
（3）BrO4—的稳定性随溶液pH增大而提高。

Answer 2

(1) 2XeF2＋2H2O＝O2↑＋2Xe↑＋4HF (2)XeF2＋2KOH＋KBrO3＝KBrO4＋Xe↑＋2KF＋H2O (3)BrO4－的稳定性随溶液pH的增大而提高

Answer 3

1.2XeF2+2H2O====O2+2Xe+4HF2.XeF2+2KOH+2KBrO3===Xe+2KBrO4+2KF+H2O

Answer 4

选B
A：CuH中Cu显+1价，CuSO4中Cu显+2价，化合价降低，因此需要还原剂来还原。
B：Cl2具有强氧化性，会直接将Cu氧化成+2价，不可能生成+1价的CuCl
C:+1价的Cu易发生歧化反应（即同种物质同种元素化合价既升高也降低）
D：+1价的Cu既可被还原成0价的Cu显氧化性,又可以被氧化成+2价的Cu2+，显还原性。

Answer 5

首先
判断
最后是中性溶液
如果是
M=N
即1：1生成的醋酸钠
是强碱弱酸盐
呈碱性
所以
M>N
.
假设
生成醋酸钠为
a
剩余醋酸为
b
则存在
pH=pKa+lg【NaAc】/【HAc】
醋酸的pKa=1.8x10^-5
此时PH中性条件下
lg【NaAc】/【HAc】=7-5lg1.8
即
a/b
=
10^(7-5lg1.8)
反应前醋酸的总浓度为
a+b
设为
c
原醋酸[H+]浓度设为d,
则pKa=[H+][Ac-]/[HAc]
.即
1.8x10^-5=d^2/(c-d)
此时要比较醋酸溶液中c（H+）与氢氧化钠溶液中的c（oH-)谁大，
即比较
d
和a的大小了
由此
我们从上面理出
a/b
=
10^(7-5lg1.8)
c=a+b
d^2/(c-d)
=1.8x10^-5
得到d
与
a
的关系式
d^2
+
1.8x10^-5d
=a{1+1/[10^(7-5lg1.8)]}x1.8x10^-5
分析
方程1
y
=
d^2
+
1.8x10^-5d
方程2
y
=
a{1+1/[10^(7-5lg1.8)]}x1.8x10^-5
在第一象限内是否有交点
方程1和方程2都经过原点
由此考虑方程1
在原点的切线斜率k1与方程2斜率k2大小
如果k1>k2则在第一象限内无交点
d>a
恒定.
如果k1<k2
则在第一象限有交点
在交点左侧
d<a
在交点右侧
d>a。
现分析
方程1
在
（0，0）k1
=
1.8x10^-5
而
方程2
k2
={1+1/[10^(7-5lg1.8)]}x1.8x10^-5
显然
k1<k2
这就说明了
1
当
d
比临界值小时
d<a
即醋酸溶液中c（H+）比氢氧化钠溶液中的c（oH-)小
2
当
d
比临界值大时
d>a
即醋酸溶液中c（H+）比氢氧化钠溶液中的c（oH-)大
3
当
d
等于比临界值时
d=a
即相等。
仅供参考

Answer 6

（1）先将硝酸钠溶解
，然后电离生成氢氧化钠，氢氧化钠再和盐酸反应生成氯化钠