Question

干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，

干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体质量为45.2克。计算：
反应生成多少氧气？45.2g剩余物中含有哪些物质？各是几克？高锰酸钾分解的百分率是多少？

Answer 1

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑所以可以知道失去的质量是氧气的减少量。（剩余的2个生成物是固体）也就是说减少了4.8g的氧气（问题1回答了）算出氧气的摩尔量。4.8/32=0.15Mol从方程式可以知道，氧气生成量和锰酸钾的生成量，还有氧化锰的生成量是1:1:1的关系。所以就是有0.15mol的锰酸钾，0.15mol的二氧化锰生成了。0.15X197=29.55g的锰酸钾，0.15X87=13.05g的二氧化锰生成。（2、3问解决） 所以也得到了45.2-29.55-13.05=2.6g的高锰酸钾没有反应，分解了47.4g。47.4/50X100%=94.8%基本思路如上，最好自己再做一遍熟悉思路，顺便检查我的是否有错~（理论上没错）————如果满意请采纳给好评，如果还有疑问可以继续提出~O(∩_∩)O~