书写化学电离方程式的方法?

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匿名用户
2013-10-18
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6.离子配比不合理

如:氢氧化钡和硫酸溶液反应

错在不符合反应物离子组成比,每个分子Ba(OH)2电离,生成1个Ba2+同时,生成2个OH-
为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式,应做好如下工作:

1.分清用分子式表示的物质范围:单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。

2.熟记常见酸碱盐的溶解性规律。

酸:除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水。

碱:除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水。

盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。

氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。

硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。

此外还应记住某些微溶性的盐:CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

3.记住常见的弱酸弱碱。

弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。

弱碱:NH3·H2O

4.把握好微溶物的处理原则。

5.掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。

6.认真做好检查。

检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看:

(1)看:反应条件是否是自由离子间的反应。

非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。

(2)看:反应能否发生。

如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸。

(3)看:是否符合反应规律。

如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)

只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。

(4)看:是否符合离子方程式的书写规则。

可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式。

(5)看:反应物、生成物中有无微溶物。

(6)看:是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒。

(7)看:离子配比数是否正确。
匿名用户
2013-10-18
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离子方程式书写的常见错误
1.主观臆断,不符合客观事实
如:钠投入硫酸铜溶液中
写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以应写成:
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2.不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述
对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如:实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成:H+ + Cl-HCl↑

错在反应不是在溶液中进行,不能写离子方程式,反应应该用下列化学方程式表示:
NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑

与之相类似的,如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等,都是不在溶液中进行的反应,就是有离子参加反应,也不能用离子方程式来表示反应。

3.对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

如:石灰石加入醋酸溶液

正确的写法:CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑

如:将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸

错误:Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-

错把HClO当作易电离的强酸。

正确:Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO

4.方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒

如:将铜片插入硝酸银溶液中

错误:Cu+Ag+===Cu2+ + Ag

错在等号两边电荷不守恒

正确:Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag

5.对微溶物的处理不当

如:向石灰乳中加入碳酸钠溶液
+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在,Ca(OH)2应写成分子式。

如:向澄清石灰水中加稀硫酸

错误:Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O

错在澄清石灰水处于全溶状态,应写离子符号,而生成物的CaSO4是微溶物,应写分子式。
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