Question

图片中高中化学第11题不明白，盼高手详细讲解分析，谢谢！正确答案为A

Answer 1

　　您好，我的解答如下：

• 由于铁是7.84克，所以铁为0.14mol

• 首先0.4mol的硝酸把0.1mol的铁氧化成三价铁

       有0.1mol的Fe(NO3)3
       Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

 

• 然后有Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2

       可知消耗0.08mol的Fe3+,得到0.12mol的Fe2+

 

• 所以易得n(NO3-)=0.3mol
  n(Fe3+)=0.02mol
  n(Fe2+)=0.12mol
  

• （当然也可以列方程求）

       望采纳！

Answer 2

铁与硝酸反应，生成的是2价的铁离子，但因为硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故将2价的铁离子 氧化成 3价的铁离子，但硝酸根仍然存在与溶液中，所以硝酸根的浓度大于2价铁离子的浓度，2价铁离子的浓度大于3价铁离子的浓度，氢离子因为生成了氢气，所以浓度是最少的。

Answer 3