图片中高中化学第16题不明白，盼高手详细讲解分析，谢谢！
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第一问，可知n（Fe3+）是0.4mol，而铁和铜和它反应都是2比1的，设铁的物质的量是x，铜是y，得到方程，x+y=0.2，56x+64y=11.92，计算得x=0.11，y=0.09，剩下的1.28都是铜，即是原来的铜的物质的量是0.11，所以是1比1.第二问，因为铁和铜物质的量相等，所以根据6克分别计算出铁和铜的物质的量，从而计算出消耗了多少的Fe3+，计算出剩下的Fe3+。第三问，数据2还剩下部分的铜，数据3刚好消耗完铁，数据4过量的铁，
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