Question

2012年高考题

. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20

下列说法正确的是
A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20

关于D选项 我认为从表格数据可以看出PCl3变化了0.2mol 那么Pcl5也变化了0.2mol
那么PCl的转化率应该为20%才对呀 。。。。。为什么是大于80%？那么PCl的转化率应该为20%才对呀 。。。。。为什么是大于80%？

Answer 1

现在是逆过来的反应，在相同温度压强下，平衡时三种物质分别是PCL5：1.6；PCL3：0.4；CL2：0.4，转化率应为80%。但是现在压强增大了，反应左移，转化率超过80%。

追问

你能不能发个解题的过程图片给我啊亲！！！跪求啊