Question

无机化学考研什么

无机化学考研什么 学校比较好，而我现在开始看书，那大概什么时候可以考

Answer 1

无机化学

一、选择题(共20分，每题1分，每题只有一个正确的答案)

1．下列各Ⅲ-V族化合物中，共价性最强的可能是

(A)AlN (B)GaN (C)InN (D)TlP

2．配位体中的下列配位原子最易与稀土离子配位的是

(A)氧原子 (B)氮原子 (C)硫原子 (D)氯原子

3．卤阴离子最易与Hg(Ⅱ)离子配位的是

(A)F- (B)Cl- (C)Br- (D)I-

4．下列各配合物或配离子中，没有反馈π键的是

(A)Pt(C2H4)Cl3 (B)Co(CN)64- (C)Fe(CO)5 (D)AlF63-

5．下列各组离子对中，能用黄血盐鉴别的是

(A)Ni2+、Co2+ (B)Al3+、Cr3+ (C)Fe3+、Cu2+ (D)Bi3+、 Sn2+

6．对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是

(A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 (B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3

(C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3 (D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO4

(A)K比L生成的快且比K稳定

(B)L比K生成的快但不如K稳定

(C)L比K生成的快且比K稳定

(D)K比I稳定，但不能获得速率信息

7．化合物J经过重排反应，生成化合物K和L。根据上边的位能图，则叙述中正确的是

8．下列化合物中，能发生双聚反应的是

(A)N2H4 (B)NOCl (C)ClO2 (D)NO2

9．说明Co(C5H5)2易被氧化成的理由为

(A)晶体场理论 (B)有效原子序数规则 (C)软硬酸碱理论 (D)姜—泰勒效应

10．在①Ni(NH3)42+、②Ni(CN) 42-、③Ni(CO) 4、④Ni(CN) 44-四种镍的配合物或配离子中，几何构型呈正四面体的为

(A)①、③ (B)③ (C)①、③、④ (D)全部

11．古埃天平可以测量

(A)质量 (B)磁化率 (C)吉布氏自由能 (D)电导

12．IF5分子的几何构型为

(A)正五边形 (B)三角双锥 (C)四方锥 (D)带帽四面体

13．下列碳酸盐中，热稳定性最大的是

(A)BeCO3 (B)MgCO3 (C)SrCO3 (D)BaCO3

14．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是

(A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS2

15．按照Lewis酸碱理论，反应AgCI+I- →AgI+C1-属于的反应类型为

(A)酸碱加合反应 (B)酸取代反应 (C)碱取代反应 (D)双取代反应

16．在闪锌矿ZnS晶体中，Zn2+占有S2-离子围成的正四面体空隙，其空隙占有率为

(A)25％ (B)50％ (C)75％ (D)100％

17．下列试剂瓶中的试剂，久置后能变成棕红色的是

(A)(NH4)2S (B)KBr (C)K4Fe(CN)6 (D)NH4SCN

18．N2H5+的共轭酸是

(A)NH3 (B)NH4+ (C)N2H4 (D)N2H62+

19．当反应C2H6(g)←→C2H4(g)+H2(g)达到平衡时，向其中加入不参加反应的稀有气体，则

(A)等压时平衡向左移动 (B)等容时平衡向右移动 (C)等压时平衡向右移动 (D)等容时平衡向左移动

20．在N2O的N≡N—O结构式中，从左到右的元素的形式电荷分别为

(A)0，+1，－1 (B)0，0，0 (C)－1，+1，0 (D)+1，0，－1

二、填空题(共20分，每空1分)

1．CO的分子轨道表示式为 ，键级为 ，其碳元素的氧化数为 ，所以它在高温下表现为 性。由于CO分子中 原子上的孤

电子对容易给出，加之CO分子轨道中 分子轨道为空轨道，所以易与 (高、低)氧化化态的 类金属形成配合物。

2．向Co2+离子的溶液中加入过量的亚硝酸钠并用少量的醋酸酸化，加热后有黄色的 (化学式表示，下同)析出，其中钴的氧化态

为 ，该溶液在无NH4+离子存在的情况下，可用来检出 离子。检出时要求溶液的酸碱性均不能太强，因为酸性太强，生

成 而破坏配离子；碱性太强，生成 也破坏配离子。该试剂本身不太稳定，因为 ：该试剂已失效的标志是 。

3．氯化银、硒和氢氧化钠在反应釜中发生化学反应，其反应方程式为 。反应产物经水洗后，只剩下一种难溶物，该难溶物的化学式

为 ，用水洗掉的可溶物，除了方程式中表示出来的可溶物质外，还应有一种物质可溶，其化学式为 ，这是由于 的原因

造成的，所以难溶物中所含的硒不足原料硒的 (填1/3，1/2，2/3)。

三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共10分，每小题2分)

1．酸性介质中，H3AsO4与I-反应

2．在强碱性条件下，MoS2与高压氧气反应

3．在碱性条件下，溴酸酸根离子与氟气反应

4．白磷与氢氧化钾溶液反应

5．把SO2气体通入碘水中

四、正确画出下列各物种的结构式(共10分，每小题2分)

1．HNO4(过硝酸)的Lewis结构式

2．P4S3的Lewis结构式

3．Cr(CO)6

4．[HRh(Pph)3]+ (ph=C6H5)(符合EAN规则)

5．S4N4H4

五、回答下列各问题(共15分，每小题3分)

1．为什么NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃?

2．(SiH3)NCS中Si、N、C之间的键角为什么不同于(CH3)NCS中C、N、S之间的键角?

3．为什么不能用加热方法将HSO3－转化为SO32-?

4．为什么在室内悬挂涂有CuI的纸条可以检测室内空气中是否有Hg的污染?

5．为什么洗涤CuS、HgS、Bi2S3、PbS等沉淀时，有时需要滴加少量NH4NO3溶液?

六、推断题(共10分)

加热化合物A，生成化合物B和氯化钠。电解B的水溶液生成化合物C和氢气。某气态化合物D(b.p.=11℃)是一种强氧化剂。它跟NaOH的水溶

液反应生成A、B和水。D被臭氧氧化，生成化合物E，后者与NaOH的水溶液反应生成化合物B、C和水。

1．出A—E化合物的化学式

2．写出所有反应的化学方程式

七、计算(共15分)

1．试计算0.0200M CH3COOH和0.0100M C6H5COOH混合溶液中的[H+]、[CH3COO-]和[C6H5CHOO-]。

已知Ka, CH3COOH= 1.8×10-5，Ka, C6H5COOH=6.3×10-5

2．把铜电极放在5.00M NH3和0.0100M Cu(NH3) 42+溶液中，与涂有Ag2CrO4的银电极放在含1.00×10-5M的CrO 42-离子的溶液中构成一个电池，试计算该电池的电动势。

Answer 2

无机化学

Answer 3

考机器呀