Question

在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L,向该混合溶液加入2.24g铁粉

在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L,向该混合溶液加入2.24g铁粉加热，充分反应后，下列说法不正确的是（）
A.生成的气体在标准状况下的体积为672ml
B.生成的气体有NO和H2
C.所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2（SO4）3
D.所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4mol/L
答案选D，求详细过程，急急急！！！！！
答案选C，不是选D

Answer 1

选C
n(HNO3)=0.02mol n(H2SO4)=0.04mol n(H+)=0.1mol n(Fe)=0.04mol
Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO +2H2O
1mol 4mol 1mol 1mol 22.4L
0.02mol 0.08mol 0.02mol 0.02mol 0.448L (Fe和H+均过量）
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.224L （Fe过量）
气体体积=0.448L + 0.224L =0.672L =672ml
A、B正确
2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
2mol 1mol 3mol
0.02mol 0.01mol 0.03mol
恰好完全反应，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液中只有硫酸亚铁，不存在硫酸铁
n(Fe2+)=0.04mol
c(Fe2+)=0.4mol/L