Question

把8g硫放在给定氧气中燃烧,有关实验的数据见下表

将8g硫分别在氧气中燃烧,有如下实验数据
第一次 第二次 第三次
给定O2的质量/g 4 8 16
生成SO2的质量/g 8 （ ） （ ）
1.上述反应中硫。氧气。二氧化硫的质量之比是多少？
2.第一次为什么不生成12g二氧化硫？
3.第二三次各生成二氧化硫的质量是多少？
4,通过计算，你得到了什么启示？

Answer 1

燃烧
S + O2 → SO2

16 16 32（分子量）
8g 4g 8g (第一次氧气充分利用，剩余4gS，生成8gSO2）
8g 8g 16g (第一次氧气充分利用，剩余4gS，生成16gSO2）
8g 16g 16g (第三次硫充分燃烧，剩余8gO2，生成16gSO2）
1-3、见上面
4、在一定条件下S和O2充分燃烧生成 SO2， 质量小于比1:1S有剩余，等于1:1完全生成SO2，大于1:1O2有剩余

Answer 2

你能告诉我，这个题，不会做，不去做，你有什么感想！