Question

下面是一道关于离子平衡那部分的题，是单选，应该选哪一个呢？求解释~！（我觉得都不对）

25摄氏度的时候，将0.1mol/L的稀硫酸逐滴滴到200ml0.1mol/L的稀氨水中，下列说法正确的是 A当稀硫酸与稀氨水恰好反应时，则C（oH-)+C(SO4 2-)=c(H+)+c(NH4+) B当滴至溶液的pH=7时，则c（NH4+）=c(SO4 2-） C当滴加的稀硫酸的体积为50ml时溶液成碱性，则c（NH4+）＜2c(SO4 2-） D当滴加的稀硫酸的体积为200ml时,则c(H+)=C（oH-)+c（NH4+）+2c(NH3.H2O)

Answer 1

A错
C（oH-)+C(SO4 2-)=c(H+)+c(NH4+)
B错
C（oH-)+C(SO4 2-)=c(H+)+c(NH4+)
PH=7，C（oH-）=c(H+)所以（NH4+）=2c(SO4 2-）
C错
溶液成碱性
C（oH-)>c(H+)
C（oH-)+2C(SO4 2-)=c(H+)+c(NH4+) 恒成立
所以两式相减c（NH4+）>2c(SO4 2-）
D错
当滴加的稀硫酸的体积为200ml
溶液中H2SO4和（NH4）2SO4 =1:1
c(H+)=C（oH-)+c（NH4+）+c(NH3.H2O)

是不是题不对，我看到的题中C项溶液为酸性