Question

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出离子反应方程式。反应物哪个过量为什么会有区别？这种题

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出离子反应方程式。反应物哪个过量为什么会有区别？这种题应该怎么看？说这道题怎么看也行。谢谢啊

Answer 1

酸式盐与碱反应类型的离子反应解答的关键是记住少量为1的原则。所谓少量为1，就是指少量化学计量数为1。
当硫酸氢钠少量时，硫酸氢钠的化学计量数为1，
NaHSO4=Na^++H^++SO4^2-
Ba(OH)2=Ba^2++2OH^-
1个氢离子只能结合1个氢氧根离子生成1个水分子，Ba^2+与SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀，剩余的钠离子与氢氧根离子结合生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH
离子方程式为：
H^+ +SO4^2- +Ba^2+OH^-=BaSO4↓+H2O
当氢氧化钡少量时，氢氧化钡的化学计量数为1，
氢氧化钡电离生成的2个氢氧根离子需要2个氢离子中和，所以在硫酸氢钠前加上化学计量数2，生成两个水分子，Ba^2+与SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀，剩余的钠离子与硫酸根离子结合生成硫酸钠反应的化学方程式为：
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
离子方程式为：
2H^+ +SO4^2- +Ba^2+2OH^-=BaSO4↓+2H2O

希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

NaHSO4可认为是完全电离成Na+，H+，SO4-；
Ba(OH)2也是完全电离成Ba2+和OH-；
离子反应方程式 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
对这个方程式来说不存在哪个过量方程式会不同的。

举个简单的离子，二氧化碳通入澄清石灰水，CO2过量和不过量的问题。
当CO2不足量时：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O
当CO2过量时：可以这样理解，开始CO2不足量时发生如下反应，CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O直到全部变成CaCO3。然后过量的CO2继续和CaCO3继续反应，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
两个方程式合并，2CO2+CaOH)2=Ca(HCO3)2

所有的这些过量问题你都可以分两步写，慢慢的就熟悉了。

Answer 3

化学我这段学得不好