Question

取100mlNa2CO3和NA2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀

取100mlNa2CO3和NA2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：
(1)原混合溶液中Na2Co3和Na2So4的物质的量浓度各是多少？
(2)产生的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

解：（1）设原混合溶液中含硫酸钠、碳酸钠的物质的量分别为X、Y
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
1 233
X 9.32g
X=0.04mol
原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度C=n/V=0.04mol/0.1L=0.4mol/L
生成碳酸钡沉淀的质量=29.02g-9.32g=19.7g
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
1 197
Y 19.7g
Y=0.1mol
原混合溶液中碳酸钠的物质的量浓度C=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L
（2）设生成气体在标准状况下的体积为Z
BaCO3 + 2HCl =BaCl2 + H2O + CO2↑
　197　　　　　　　　　　　　22.4
　19.7g　　　　　　　　　　　Z
Z＝2.24L
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

BACL2+NA2SO4= BASO4+2NACL NA2CO3+BACL2=BACO3+2NACL
142 233 106 197
X=5.68g 9.32g y=10.6g 19.7g
BACO3+2HNO3=BA(NO3)2+CO2+H2O
197 22.4L
19.7 2.24L(1)原混合溶液中Na2Co3和Na2So4的物质的量浓度各是0.1mol
(2)产生的气体在标准状况下的体积2.24l。

Answer 3

唉，这题都不知是哪年的了，经常看到。BaCO3+BaSO4的质量为29.02g，加酸BaCO3溶解，得BaCO3是29.02-9.32=19.70g，物质的量为0.1mol，相应的CO2的物质的量也为0.1mol，体积2.24L。剩下的沉淀是BaSO4，质量9.32g，物质的量0.04mol。由元素守恒得，NaCO3的物质的量是0.1mol，量浓度为1mol/L，NaSO4的物质的量是0.04mol，量浓度是0.4mol/L。