Question

氢氧化镁能溶于氯化铵的原理是什么？不会是络合吧...方程式是什么？

Answer 1

化学方程式：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+NH3+2H2O原因：NH4+离子要水解，NH4+ + H2O<===> NH3.H2O + H+
而Mg可以与H+反应生成Mg2+ 和H2
从而减少生成物H+的浓度，促进NH4+的进一步水解。
为什么不生成氢氧化镁沉淀，
这是因为在反应的过程中，
Mg2+是否以氢氧化镁形式沉淀要看溶液的PH值，
反应的开始溶液呈酸性，根本不可能出现Mg（OH）2
即便到最后，由于溶液中的Mg2+和NH3.H2O浓度都不大，
不足以达到生成Mg（OH）2沉淀的PH（氢氧化镁沉淀的PH较高）。
从另一个角度讲，氢氧化镁是个中强碱，碱性强于弱碱氨水，
Mg（OH）2+ 2NH4Cl <===>MgCl2+ 2NH3.H2O(氢氧化镁溶于氯化铵)
所以要想沉淀出氢氧化镁，溶液必须碱性较强（浓氨水条件） 祝楼主化学学得愉快！

Answer 2

形成Mg（NH3）42+络合离子，易溶于水，是4还是2记不住了，Ca也一样，所以说不能用CaCl2干燥NH3就是这个原理

Answer 3

Mg(OH)电离出Mg离子和OH根离子而氯化铵电离出氯离子和铵根离子铵根离子与OH根离子结合生成氨水，Mg(OH)电离出Mg离子和OH根离子的反应就向正向移动,氢氧化镁就溶解了！

Answer 4

因为氯化铵水解显酸性，所以能溶解NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O