Question

现有0.1摩尔每升的醋酸溶液，0.1摩尔每升的盐酸，pH等于1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为

现有0.1摩尔每升的醋酸溶液，0.1摩尔每升的盐酸，pH等于1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后的关系为？？

Answer 1

你好。
【解析】
（1）0.1 mol-1·L CH3COOH : 稀释的体积倍数 Γ = 10 ， 则稀释后的溶液的物质的量浓度：C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol-1·L。
（2）0.1 mol-1·L HCl : 稀释的体积倍数 Γ = 10 ， 则稀释后的溶液的物质的量浓度：C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol-1·L。
（3）pH = 1的 CH3COOH : 稀释的体积倍数 Γ = 10 ， 则稀释后的溶液的物质的量浓度：C = c/10 。醋酸溶液稀释以后，电离程度增大。CH3COOH ≒ CH3COO- + H+ 。
醋酸溶液稀释的体积倍数 Γ = 10 ， 醋酸溶液稀释以后，电离程度增大。稀释后的氢离子浓度：C > 0.01 ，所以稀释以后的醋酸溶液：1 < PH < 2 。

希望可以帮到你。

Answer 2

答：
【1】0.1mol/L HAc : 稀释倍数 B = 10， 计算稀释后的浓度C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol/L
【2】0.1mol/L HCl : 稀释倍数 B = 10， 计算稀释后的浓度C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol/L
【3】pH等于1的醋酸溶液:稀释倍数 B = 10， 计算稀释后的氢离子浓度C = 0.0100001 = 0.01 ，PH = 2,

Answer 3

加盐酸使体系氢离子浓度增大 根据勒夏特列原理 平衡向减弱氢离子的浓度方向移动 也就是向逆方向移动 抑制醋酸电离