Question

HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗？它们的化学性质是什么？

Answer 1

HI,HBr,HCl是强酸，HF是弱酸。

HF化学性质：
具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F₂）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅 。
HCl化学性质：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。
HBr化学性质：
相对密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
HI化学性质：
碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。

Answer 2

不是，HF是弱酸，四种酸酸性是递增的，因为不是含氧酸，所以不能以常规方法判断，而是靠是否容易电离出氢离子来判断的，碘原子半径最大，所以最易电离出氢离子，所以酸性最强。

Answer 3

他们是卤素的氢化物，在同主族，自上而下，金属性递增非金属性递减。酸性递增。化学性质：氧化性。F2-O2-Cl2-Br2-I2-S(-表示大于)。希望能帮到你。

Answer 4

FH是弱酸，他们都有强腐蚀性

Answer 5

不都是，只有hcl是