Question

2条分析化学的计算题(附答案),求答题过程

1.现有MgSO4*7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂志,但有部分失水变为MgSO4*6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4*7H2O计算,得质量分数为100.96%.试计算试剂中MgSO4*6H2O的质量分数.(12.18%) 2.不纯Sb2S3 0.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗了31,80mL.计算试样中Sb2S3的质量分数.若以Sb计,质量分数又为多少?(71.66%,51.35%)

Answer 1

1,先假设MgSO4*6H2O的质量分数为X，则MgSO4*7H2O的质量分数为（1-X）。则MgSO4*6H2O中的镁含量为m=（X乘以（24/228)）,MgSO4*7H2O中镁含量为n=(（1-X）乘以（24/246）)，若全部当成MgSO4*7H2O，则镁含量为24/246.总的衡算方程是(24/246)/(m+n)=100.96%,解出来x就是.(12.18%)第二题等等啊

Answer 2

MgSO4*7H2O到MgSO4*6H2O 失去的是水 MgSO4*7H2O=MgSO4*6H2O+H2O 假设a反应了 那么MgSO4*7H2O减少了 总质量也减少了 两个量相除=100.96% 求出a