Question

化学第8题

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体)
24 2
30g x
24/2=30g/x
x=2.5g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)
65 2
30g y
65/2=30g/y
y=0.923g
Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)
56 2
30g z
56/2=30g/z
z=1.07g
所以镁、锌、铁各30克跟足量的盐酸反应，分别生成氢气质量是2.5克、0.923克、1.07克；
Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体)
24 2
a 30g
24/2=a/30g
a=360g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)
65 2
b 30g
65/2=b/30g
b=975g
Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)
56 2
c 30g
56/2=c/30g
c=840g
所以生成氢气质量都是30克时，分别需要镁、锌、铁质量分别360克、975克、840克。

Answer 2

这个是说明充分反应，用镁，锌。的最大的化合价变化来算啊，应该很好算啊，hcl到H2的变化，h的化合价变化是一定得。。。所以应该很好算吧