Question

己知298.15K 时Mg(OH)2的溶度积为5.56×10-12。计算：Mg(OH)2在0.01 mol•L-1MgCl2溶液中的溶解度。

己知298.15K 时Mg(OH)2的溶度积为5.56×10-12。计算：Mg(OH)2在0.01 mol•L-1MgCl2溶液中的溶解度。
请给出详细解答过程！

Answer 1

[Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12
[Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12
[Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8
即氢氧化镁在在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度是5.6×10^-8mol/L.

追问

是MgCl2溶液，而不是NaOH溶液。

追答

打错了，就是MgCl2溶液，如果是NaOH溶液的话就该计算oh-的浓度了。