问题：关于排水法收集气体
实验室用排水法收集氢气，在23℃，100.5kPa的压力下，收集了370mL气体（23℃时，水的饱和蒸气压为2.8kPa）。求：（1）23℃时，氢气的分压；（2）氢气的物...
实验室用排水法收集氢气，在23℃，100.5kPa的压力下，收集了370mL气体（23℃时，水的饱和蒸气压为2.8kPa）。求：
（1）23℃时，氢气的分压；
（2）氢气的物质的量；
某参考书上的解答
解（1）p(H2)=p-p(H2O)=100.5-2.8=97.7 kPa
（2）n(H2)=p(H2)V/(RT)=97.7*10^3*3.7*10^-4/(8.314*296.15)=0.0147 mol
我的解答
（1）同参考书。
（2）V(H2)=p(H2)V/p=97.7*3.7*10^-4/100.5=3.597*10^-4 m^3
n(H2)=p(H2)V(H2)/(RT)=97.7*10^3*3.597*10^-4/(8.314*296.15)=0.0143 mol
难道水蒸气只分压不分体积？为什么参考书直接用总体积计算氢气的物质的量？
那……在一个定容容器里，计算几种气体的混合物各组分的物质的量时，都除以总体积（容器容积）？
分体积概念有什么用？ 展开
（1）23℃时，氢气的分压；
（2）氢气的物质的量；
某参考书上的解答
解（1）p(H2)=p-p(H2O)=100.5-2.8=97.7 kPa
（2）n(H2)=p(H2)V/(RT)=97.7*10^3*3.7*10^-4/(8.314*296.15)=0.0147 mol
我的解答
（1）同参考书。
（2）V(H2)=p(H2)V/p=97.7*3.7*10^-4/100.5=3.597*10^-4 m^3
n(H2)=p(H2)V(H2)/(RT)=97.7*10^3*3.597*10^-4/(8.314*296.15)=0.0143 mol
难道水蒸气只分压不分体积？为什么参考书直接用总体积计算氢气的物质的量？
那……在一个定容容器里，计算几种气体的混合物各组分的物质的量时，都除以总体积（容器容积）？
分体积概念有什么用？ 展开
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参考书上是对的
因为每种气体都是占据整个容器空间的，因此气体的体积就是总体积，分体积只是计算出来的一个概念
因为每种气体都是占据整个容器空间的，因此气体的体积就是总体积，分体积只是计算出来的一个概念
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23度水未沸腾不是气体，饱和蒸汽压相对很小，体积可以忽略
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23度水并未沸腾，饱和蒸汽压相对很小，可以忽略
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