Question

化学晶体部分的一道题

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。
已知FeXO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，X的值小于1。
测知FeXO晶体的密度为5.719kg`cm-3，晶胞边长为4.28*10-10m,
铁的相对原子质量为55.9
氧的相对原子质量为16.
求:
[1]FeXO的值(精确至0.01)
[2]晶体中的Fe分别为Fe2+和Fe3+在Fe2+和Fe3+总数中,Fe2+所占的比例为多少?(精确至0.01)
[3]写出此晶体的化学式.
[4]描述Fe在此晶体中占据空隙的几何形状(即与O2-距离最近且等距离的
铁离子围成的空间形状）
[5]在晶体中，铁元素的离子间最短的距离是多少？
请写出详细过程。 谢谢。

Answer 1

NaCl型，每个晶胞中含有4个“NaCl”。
此处照搬NaCl，先求摩尔体积，再求摩尔质量。
Vm＝(4.28*10^-8)^3*NA/4 cm3/mol
M=5.719*Vm g/mol=67.48g/mol
(1).x=(67.48-16)/55.9=0.92
(2).根据电荷守恒，或化合价代数和为0，求出Fe2+(a)与Fe3+(b)。
2a+3b=2
a+b=0.92
得a=0.76------b=0.16
0.76/0.92=0.826=82.6%
(3).Fe0.92O
(4).正八面体（参见NaCl晶体图）
(5).设Fe在面心，另外的正方形的四个顶点（参见NaCl晶体）
则：求对角线的一半即为最短距离。
（算术平方根2）*（4.28*10^-10）/2 m=3.03*10^-10m

(根号2打不出来）
这题太繁了，花了我不少时间啊。