CO与CO2的混合气体18克，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）
（1）混合气体中CO的质量多少？（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少？（3）混合气体在标准状况下的密度是多少？...
（1）混合气体中CO的质量多少？（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少？（3）混合气体在标准状况下的密度是多少？
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CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状
况）。试计算：
（1）混合气体中CO的质量。
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。
（3）混合气体在标准状况下的密度.解:（1）根据2CO+O2=2CO2,和C守恒可得:
n(CO)+n(原CO2)=n(燃烧后CO2)=11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol
从CO→CO2质量增加:0.5 mol * 44 g/mol - 18 g = 4 g,是 O 原子的质量,则:
n(CO) = n(O) = 4 g / 16 g/mol = 0.25 mol,
质量为:0.25 mol * 28 g/mol = 7 g.
（2）n(原CO2)=0.5 mol-n(CO) = 0.5 mol - 0.25 mol = 0.25 mol
V(原CO2) = 0.25 mol * 22.4 L/mol = 5.6 L
（3）V(混合气体)=（n(CO)+n(原CO2)）*22.4 L/mol
= 0.5 mol * 22.4 L/mol = 11.2 L
密度 = m / v = 18 g / 11.2 L = 1.61 g/L
况）。试计算：
（1）混合气体中CO的质量。
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。
（3）混合气体在标准状况下的密度.解:（1）根据2CO+O2=2CO2,和C守恒可得:
n(CO)+n(原CO2)=n(燃烧后CO2)=11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol
从CO→CO2质量增加:0.5 mol * 44 g/mol - 18 g = 4 g,是 O 原子的质量,则:
n(CO) = n(O) = 4 g / 16 g/mol = 0.25 mol,
质量为:0.25 mol * 28 g/mol = 7 g.
（2）n(原CO2)=0.5 mol-n(CO) = 0.5 mol - 0.25 mol = 0.25 mol
V(原CO2) = 0.25 mol * 22.4 L/mol = 5.6 L
（3）V(混合气体)=（n(CO)+n(原CO2)）*22.4 L/mol
= 0.5 mol * 22.4 L/mol = 11.2 L
密度 = m / v = 18 g / 11.2 L = 1.61 g/L
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橙子
2024-11-15 广告
甲烷是一种可以燃烧的气体。甲烷是天然气、沼气等的主要成分，是一种清洁、高效的能源。在常温常压下，甲烷是气态，但在低温或高压下，它可以转化为液态或固态。甲烷的燃烧反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷燃烧时会产生大量的...
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本回答由橙子提供
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生成CO2 22克即增加了4克，即1/8摩氧气，所以有1/4摩的CO即7克所以CO2的质量为11克即1/4摩尔 所以为5.6L混合气体体积为11.2L总质量为18克密度=18/11.2
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