Question

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取50g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
（2）实验结束后，烧杯中kcl溶液的质量分数。

Answer 1

原来溶液中溶质 是HCl，和CaCl2，
滴加的K2CO3首先与HCl反应，（因为前面一段没有沉淀）
2HCl +K2CO3 ==2KCl +CO2 ↑+H2O
73......138
X.........10g*13.8%
X =0.73g
K2CO3 +CaCl2 ==CaCO3 ↓+2KCl
138.........111.........100
20g*13.8%...X.......Y
X = 2.22g
Y = 2g
1）所取40ml溶液中的HCl 有0.73g,氯化钙的质量是 2.22g
2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，求得到固体的质量
有CaCO3 2g
还有 KCl和 K2CO3
K2CO3 ~~~~~~2KCl (K 元素质量守恒，反应了的 K2CO3 都变成KCl )
138...............149
30g*13.8%......Z
Z= 4.47g
s剩余K2CO3 质量： 10g*13.8% =1.38g
一共得到固体 1.38g +4.47g +2g =7.85g

追问

是质量分数谢谢

追答

原来溶液中溶质 是HCl和CaCl2，
滴加的K2CO3首先与HCl反应，（因为前面一段没有沉淀）
2HCl  +K2CO3  ==2KCl +CO2 ↑+H2O
73         138            149     4
X         10g*13.8%    Y       Z
X =0.73 g ，Y=1.49 g ，Z = 0.44 g（Y、Z的值第二问用）
① 所取40ml溶液中的HCl 有0.73g

由图知道，得到碳酸钙的质量是2 g
与CaCl2反应的K2CO3的质量是13.8 % × 20 g = 2.76 g
K2CO3 +CaCl2 = CaCO3 + KCl
138                                   149
2.76 g                                 a
得到a = 2.98 g
KCl% = （1.49+2.98）÷（62.44+30-2-0.44）=4.97%
②恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数是4.97%