Question

取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体

取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于

A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g

求过程…十分谢谢大家！

Answer 1

铜(amol)和镁(bmol)与硝酸反应都是被氧化到+2价，失2(a+b)mol个电子
还原产物NO2和N2O4都是＋4价，得到电子数为8.96/22.4+2*0.672/22.4=0.46mol
所以2(a+b)=0.46
Cu-Cu(OH)2 Mg-Mg(OH)2 所以OH-共有2(a+b)mol=0.46mol
所以x+17*0.46=17.02 x=9.2g
选C