Question

化学好的 帮帮忙

某同学想测定某碳酸钡的纯度，现取20g该碳酸钡粉末（所含杂质既不与酸反应，也不溶于水），加入一定质量14.6％的稀盐酸恰好发生反应后，过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体为20.8g请根据要求回答问题。
①求生成气体质量
②碳酸钡粉末中碳酸钡的纯度是多少
③向所得滤液中加入38.7g的水后，求此时溶液中溶质的质量分数
④若用如标签所示的浓盐酸来配制50g14.6％的稀盐酸，则需要浓盐酸多少克
化学式
盐酸：含HCl37％
密度：1.18g/cm�0�5
容量：500ml

Answer 1

4) 最简单， 先做
50g*14.6%=V *1.19g/cm3*37% V ==(自己算哦 ）
1）
生成气体质量4.4g
BaCO3+2HCl==BaCl2 +CO2+H2O
197 73 208 44
19.7g 7.3g 20.8g 4.4g
②碳酸钡粉末中碳酸钡的纯度是 19.7g/20g=98.5%
③向所得滤液中加入38.7g的水后，求此时溶液中溶质的质量分数
盐酸的质量 7.3g/14.6%=50g
最后溶液质量 m=19.7g+50g-4.4g+38.7g =

溶质的质量分数 20.8g/m== ( 自家算哦，，俺计算器找不到了

Answer 2

解:设:略
BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2
197 73 208 18 44
20gX Y*14.6% 20.8 Z
197:73:208:44=20gX:14.6%Y:20.8:Z
X=98.5% Y=50g Z=4.4g

1.求生成气体质量=4.4g
2.碳酸钡粉末中碳酸钡的纯度是98.5%
3.此时溶液中溶质的质量分数=19.7/(19.7+50-4.4+38.7)*100%=18.9%
4.设:需要浓盐酸M克
M*37%=50*14.6%
M=19.7克