Question

如何辨别盐溶液的酸碱性

强酸弱碱盐：酸性，如硫酸铵 强碱弱酸盐：碱性，如醋酸钠 强酸强碱盐：中性，如你提到的硫酸钾，硫酸钠，氯化钾，硝酸钠等 弱酸弱碱盐：不一定，看酸和碱的相对强弱
【这个是什么意思】如何辨别强弱酸、强弱碱？

Answer 1

滴加紫色石蕊试液，遇碱变蓝、遇酸变红。

强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性。

强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性。

强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性。

HCl、H2SO4、HNO3是强酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱。（目前我知道的只有这些） 强弱酸，强弱碱一般是要记得。比如：氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾，这5个都是强碱。三强酸：硫酸、盐酸、硝酸。

扩展资料：

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。 

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科-酸碱性

Answer 2

测酸碱性盐溶液的酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2～3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

扩展资料

石蕊作为化学指示剂检验溶液的酸碱性是英国化学家、物理学家波义耳（ Robert Boyle， 1627 －1691）首先发现并开始推广使用的。

如何能简便地测出溶液的酸碱性，曾使波义耳及其他科学家大伤脑筋、束手无策。但有一天，问题在波义耳面前出现了转机。这一天，波义耳把刚采来的一束美丽的紫罗兰插在实验室的花瓶里，开始做实验。

可是他一不小心把几滴盐酸滴到了紫罗兰的花朵上。爱花的波义耳赶忙用清水去冲洗，就在此时，波义耳看到紫罗兰花竟变成了红色花。波义耳感到很新奇，同时更感兴奋，他决心探根究底，搞个水落石出。

波义尔又用HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、CH3COOH（醋酸）做实验，结果完全相同，花瓣全变成了红色。经过反复实验，波义耳认定紫罗兰花的浸出液，可用于检验溶液是否呈酸性。

Answer 3

如何辨别盐溶液的酸碱性：前提：可溶。看属于哪种盐类，（规律：谁强显谁性）
强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性，例：CuCl2溶液，显酸性，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱。
强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性，例：Na2CO3溶液，显碱性，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。
强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性，例：NaCl溶液。
HCl、H2SO4、HNO3是强酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱。（目前我知道的只有这些） 强弱酸，强弱碱一般是要记得。比如：氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾，这5个都是强碱。三强酸：硫酸、盐酸、硝酸。（我目前知道的只有这些，初中的话知道这些常见的就可以了）其他的一般都是弱碱或弱酸。亚硝酸是弱酸。

Answer 4

这是关系到盐水解得知识。高二化学选修四。强酸弱碱盐：(NH4)2SO4是酸性盐，即水解显酸性，方程式是(NH4)+ +H2O=NH3 H2O+H+强碱弱酸盐：碱性:醋酸钠 \碳酸氢钠：HCO3-＋H2O＝H2CO3＋OH-强酸强碱盐：中性，硫酸钾，硫酸钠，氯化钾，硝酸钠等 ，这些盐都不发生水解，所以显中性弱酸弱碱盐：不一定，看酸和碱的相对强弱。例如醋酸铵，两个离子都水解，两个离子离子水解程度相差不大，显中性；碳酸氢铵(NH4HCO3)，碳酸氢根水解程度大，显碱性。乙酸铜溶液都呈酸性，铜离子的水解程度大，显酸性
我记得老师讲的规律是这样子：有弱才水解(有弱酸或弱碱的离子才能水解,如NH4Cl CuSO4)
无弱不水解(强酸强碱盐不水解,如NaCl)；越弱越水解；
谁强显谁性(盐的酸碱性是根据盐中哪个是强酸或强碱根决定的,比如CuSO4显酸性,NH4Cl显碱性)
都强显中性(如果都是强的,那么就显中性,比如NaCl)
都弱具体定(看水解度,高中不要求)

Answer 5

很简单，只要记住一点：谁若谁水解，谁强显谁性。这是根据25年的经验的出的。你可以按照这规律做题，保证百试不爽。