本人参加了2007年高考，认为全国二卷化学题有误，记得当年耽误我很长时间，怎么办，不信来辩
历年高考题网上都可以查到，你可以看看这是否是原题，也可以查到答案：现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋Al3+阴离子OH－C...
历年高考题网上都可以查到，你可以看看这是否是原题，也可以查到答案：
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3+
阴离子 OH－ Cl－ SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：A ＿＿ ① ， C ＿＿ ② ，D ＿＿③ ， E ＿＿ ④ 。
⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 ＿＿ ⑤ 。
请问遇到这样的问题，，，只能忍着吗.....我能参加几次高考....
能让我心服口服的，悬赏100......这是我多年的心结... 展开
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3+
阴离子 OH－ Cl－ SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：A ＿＿ ① ， C ＿＿ ② ，D ＿＿③ ， E ＿＿ ④ 。
⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 ＿＿ ⑤ 。
请问遇到这样的问题，，，只能忍着吗.....我能参加几次高考....
能让我心服口服的，悬赏100......这是我多年的心结... 展开
7个回答
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Al2Cl6是共价化合物，负电性
Al=1.6， Cl=3.1， 差1.5
负电性差1.8以下的是共价键
如果你看高中化学的定义，AlCl3肯定是离子化合物，尽管事实上不是。你了解的Al2Cl6是共价化合物，直到今天你才找到理论依据。就说明当初你对Al2Cl6的知识不过是道听途说而已。你宁愿信道听途说，不信教科书
化学是一门很怪的学科，有很多初级理论到了高级都是不对的。比如说酸碱的定义，比如说B（OH）3是酸还是碱，根据初中化学，有OH的都是碱，但是这个是硼酸，他是OH acceptor，而且硫酸里的氢也是联在氧上的，他是碱吗？
任何学科都是从易到难，初级的科学理论都是不严谨的。但是不告诉你初级理论，一开始就用量子，小孩子也不懂，而且事实上，现在的理论不过也是假设，背不住100年以后又出新理论。书本上说什么，你就填什么。
有很多高中学生，为了考试，钻研了一些高级化学的皮毛，反而打乱了思路，说好听一点，就是所谓的钻牛角尖。不好听一点，就是你对考试大纲不了解，基础不扎实，而且分不清楚状况，这道题目主考溶解度，不是AlCl3的化学键，而且除了这个也没有其他可能。你硬要搬，结果失分
不要把自己的失误归在一道题上。你很容易钻牛角尖，而且在高考上钻，一钻钻6年。我说的不好听，但请你斟酌一下
Al=1.6， Cl=3.1， 差1.5
负电性差1.8以下的是共价键
如果你看高中化学的定义，AlCl3肯定是离子化合物，尽管事实上不是。你了解的Al2Cl6是共价化合物，直到今天你才找到理论依据。就说明当初你对Al2Cl6的知识不过是道听途说而已。你宁愿信道听途说，不信教科书
化学是一门很怪的学科，有很多初级理论到了高级都是不对的。比如说酸碱的定义，比如说B（OH）3是酸还是碱，根据初中化学，有OH的都是碱，但是这个是硼酸，他是OH acceptor，而且硫酸里的氢也是联在氧上的，他是碱吗？
任何学科都是从易到难，初级的科学理论都是不严谨的。但是不告诉你初级理论，一开始就用量子，小孩子也不懂，而且事实上，现在的理论不过也是假设，背不住100年以后又出新理论。书本上说什么，你就填什么。
有很多高中学生，为了考试，钻研了一些高级化学的皮毛，反而打乱了思路，说好听一点，就是所谓的钻牛角尖。不好听一点，就是你对考试大纲不了解，基础不扎实，而且分不清楚状况，这道题目主考溶解度，不是AlCl3的化学键，而且除了这个也没有其他可能。你硬要搬，结果失分
不要把自己的失误归在一道题上。你很容易钻牛角尖，而且在高考上钻，一钻钻6年。我说的不好听，但请你斟酌一下
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虽然说的不好听，但是很在理呀，谢谢你啊
我化学只停留在高中水平，以后也没有学过化学，你说的负电性差我现在也不懂，懂不懂现在也不干这行了，这些年我也并没有去找理论依据，而是高中时候我就知道它是共价化合物，而且是老师强调了，虽然没告诉我原因，也可能是我忘了，但这并不是道听途说。
记得当年做化学，很少有卡住的。我真的是有点钻牛角尖了。
能再跟我多说点吗...难听没关系...帮我把它放下...
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条件a：得出BD应当是AgCl BaSO4 ；
条件b：A的阳离子是Al，考点就是铝的两性；
条件c：C的阳离子是Al
条件d：暂时判断不出东西；E的阳离子可能是 Ag 或 Ba ，硫酸银微溶，不能妄下判断；
条件e：沉淀，过量后部分消失，又是Al的两性，根据条件b，A的阳离子为Al，那么阴离子就不可能是OH，OH只能由E提供，所以E只能是Ba（OH）2，氢氧化银易分解且不溶。
所以： E：Ba（OH）2
根据条件d：B：BaSO4
根据条件b：A：Al2（SO4）3
根据条件a：D：AgCl
根据条件c：C：AlCl3
A、E反应生成 BaSO4和Al（OH）3沉淀，过量氢氧化钡后，只有硫酸钡沉淀，氢氧化铝溶解成偏铝酸钡。
考点就是铝的两性，其次是各类物质的溶解性。
AlCl3当然是离子化合物了。金属与非金属生成的化合物，大多数都是离子化合物。
条件b：A的阳离子是Al，考点就是铝的两性；
条件c：C的阳离子是Al
条件d：暂时判断不出东西；E的阳离子可能是 Ag 或 Ba ，硫酸银微溶，不能妄下判断；
条件e：沉淀，过量后部分消失，又是Al的两性，根据条件b，A的阳离子为Al，那么阴离子就不可能是OH，OH只能由E提供，所以E只能是Ba（OH）2，氢氧化银易分解且不溶。
所以： E：Ba（OH）2
根据条件d：B：BaSO4
根据条件b：A：Al2（SO4）3
根据条件a：D：AgCl
根据条件c：C：AlCl3
A、E反应生成 BaSO4和Al（OH）3沉淀，过量氢氧化钡后，只有硫酸钡沉淀，氢氧化铝溶解成偏铝酸钡。
考点就是铝的两性，其次是各类物质的溶解性。
AlCl3当然是离子化合物了。金属与非金属生成的化合物，大多数都是离子化合物。
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非常感谢你，思路差不多
但我认为答案里应该没有氯化铝，因为氯化铝貌似不是离子化合物吧，要不再查查
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离子化合物和非离子化合物的区别主要看生成的是离子键还是共价键，但离子键和共价键的本质是一样的，根本差别在于电子对的偏离程度。
铝这种金属性非常明显的元素，显然吸引电子程度不如氯，所以应当是离子键。
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我没有见过答案，我本科室读化工的，但是今天还是仔细看了这道题，我的答案如下：
A、Al2（SO4)3 B、BaSO4 C、AlCl3 D、AgCl E、Ba（OH)2
A与E反应最终得到的沉淀是B
解析如下：
首先从B、D不溶于酸和水可以肯定，他们分别是BaSO4和AgCl
因此假设B是BaSO4，D是AgCl。
从条件b可以知道，A含有硫酸根和铝例子，因此A是Al2（SO4)3
以此类推得出以上的结论
至于E和A的反应是这样的，硫酸根和Ba离子生成沉淀BaSO4，同时OH-和铝离子生成Al（OH)3沉淀，随着过量的Ba（OH)2加入后，OH-和Al（OH)3沉淀反应，即 OH- + Al（OH)3 = AlO2- + 2H2O
然后，假设B是AgCl，D是BaSO4，到条件的时候发现行不通，否定。所以有以上答案
A、Al2（SO4)3 B、BaSO4 C、AlCl3 D、AgCl E、Ba（OH)2
A与E反应最终得到的沉淀是B
解析如下：
首先从B、D不溶于酸和水可以肯定，他们分别是BaSO4和AgCl
因此假设B是BaSO4，D是AgCl。
从条件b可以知道，A含有硫酸根和铝例子，因此A是Al2（SO4)3
以此类推得出以上的结论
至于E和A的反应是这样的，硫酸根和Ba离子生成沉淀BaSO4，同时OH-和铝离子生成Al（OH)3沉淀，随着过量的Ba（OH)2加入后，OH-和Al（OH)3沉淀反应，即 OH- + Al（OH)3 = AlO2- + 2H2O
然后，假设B是AgCl，D是BaSO4，到条件的时候发现行不通，否定。所以有以上答案
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非常感谢你，肯定耽误了你很长时间
但是你的答案里也有氯化铝，氯化铝是离子化合物吗....
追答
离子化合物和共价化合物没有必然的区别，只是根据化学键能和化学键型来区分，氯化铝的化学键型介于典型的离子键和共价键之间，在化学性质上表现为即溶于水，也溶于有机物，所以这道题有不严谨的地方。
但是，在高中阶段，可以认定无机化合物均为离子化合物。就像初中生不知道x的平方等于1还有虚根一样，你的目的只是要获得考试的高分，仅此而已，希望你不要纠结于一次的成败，也希望你有一个更好的发展。
补充一下，应该是无机的金属化合物为离子化合物
另外在补充一下，请认真看题，条件e没有说是氨水，那是氢氧化钡和硫酸铝的反应，氢氧化钡当然是强碱了
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1、Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2
2、BaSO4
铝盐，当溶液中含有Al3+时，加入OH－会生成Al(OH)3沉淀，若加入的是过量的强碱，又会反应生成AlO-,反应为：Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O。而本题中，氨水是弱碱，即使加入过量，也不会使生成的Al(OH)3溶解，所以向可溶性铝盐中加入过量的氨水反应生成白色沉淀。
2、BaSO4
铝盐，当溶液中含有Al3+时，加入OH－会生成Al(OH)3沉淀，若加入的是过量的强碱，又会反应生成AlO-,反应为：Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O。而本题中，氨水是弱碱，即使加入过量，也不会使生成的Al(OH)3溶解，所以向可溶性铝盐中加入过量的氨水反应生成白色沉淀。
追问
谢谢你的回答。
请问氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
追答
氯化铝属分子晶体，是共价化合物，2个AlCl分子结合成一个二聚态Al2Cl6分子，所以氯化铝是由二聚态的Al2Cl6分子构成的。氯化铝熔沸点都较低，且熔点比沸点高。
这点题目确实出错了，我查过才知道，要不也会想当然认为是离子化合物~
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看了你的问题我也有很大的感触，我高中时是我们学校唯一一个在自学高中化学竞赛的学生，我学习学习化学，仅仅是因为兴趣，我不喜欢以分数来定论自身的优劣。我知道的化学知识，比我同期的同学知道得多，当然，也对我们学习的化学知识有很大的怀疑，常常认为教材不严谨。。。。。。。但是我在那 种环境下，明知不严谨，但却说不出口，因为大家的认知水品就是如此，卷子和分数就是按那种水平定论的。。。。现在，我仍然在学习化学，没有别的，因为自己喜欢，我现在就是化学系的大学生。。。。这个心结，我认为你应该放下了，分数也许会让我们趔趄，但是我们仍然可以继续选择前行。。。。。。。。。谢谢你，遇见你提的这个问题，是我的荣幸！
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追问
这么多回答，你的回答方向目前是最正确的...
当年以为这道题我耽误了很长时间，这也跟我答题方式有关...导致我理综分低了很多，导致我上了个一般的大学，导致找工作的时候人家都不看简历，导致我为了一个稍微好一点的的工作离家很远.
不知道我能不能说，这题...改写了我得人生。可能有点夸张了...
这是一个上了两年班的人的心声....
追答
过去了，就过去了吧！就像被女生甩了的我一样！嘻嘻，栓住你的人，注定不爱你。其实栓住你的题，也注定对你没好处。。。。。人的眼睛是长在前面滴，我们有时候只需要回头看看我们走了多远，而没有必要老是回头。。。。。我相信，你的未来是美好滴，就像我相信在我未来的路上，有我深爱并且深爱我的人在等我一样。。。。。。
本回答被提问者采纳
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