Question

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
（5）步骤⑦的目的是：

答案说的是将残留的二氧化碳完全排入u型管，但究竟是为什么？A中鼓出的空气到底怎么让二氧化碳排入U型管？？？求详细解答！！

Answer 1

首先由A中鼓出的空气从NaOH溶液中出来后为不含二氧化碳的空气（二氧化碳与NaOH溶液反应了），稀硫酸将试样溶液中的烧碱溶液全部反应生成二氧化碳（此时气体中的二氧化碳全部由烧碱反应产生），A中持续鼓入气体，由于气压原因会将气体往右排出（气体在仪器中从左至右移动），通过浓硫酸是要除去气体中所带的水分，气体通过U型管时二氧化碳与纯碱反应，全部留下来了。
该反应是个持续的过程，只有试样中没有碳酸根后后面的空气才不会含有二氧化碳，U型管中也就不会发生化学反应，质量才能恒定。
最后面的碱石灰是为了保证大气中的二氧化碳不会跑到U型管中影响实验结果。