Question

因发生氧化还原反应而不能大量共存？举例 请重点说一下HNO³

Answer 1

离子共存的条件：不发生酸碱中和；不生成气体和沉淀；不发生氧化还原反应（即化合价升降），记住哪些是氧化性离子和还原性离子次氯酸根，不能和正二价的铁离子共存，注意溶液的酸碱性，氢离子和硝酸根共存的时候具有强氧化性，不能和正二价的铁离子共存，氯离子 次氯酸根离子'在碱性环境中可以共存,在酸性环境中不能。
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。凡出现下列情况之一的都不能共存：

1．离子间能相互反应生成难溶物，则不能共存。如Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-等不能共存。分析时可参照溶解性表。

2．离子间能相互反应生成气体，则不能共存。如H+与HCO3-、CO32-、S2-等不能共存。

3．离子间能相互结合生成水、NH3·H2O等弱电解质，则不能共存。如OH-离子不能和H+、NH4+、HCO3-等共存。

4．离子间能发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe 2+、I－、S2－在酸性环境中与NO3-不能共存。

追答

而你想问的HNO3 因为氧化还原不能共存的例子有好多 Fe 2+、I－、S2－等HNO3都不能共存。

因为硝酸具有强氧化性 而 Fe 2+、I－、S2－具有还原性，两者在一起能发生氧化还原反应，故不能共存

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