Question

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： X(g)+3Y(g)=2Z(g)

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X(g)+3Y(g)=2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件　　　新平衡与原平衡比较

A．　升高温度　　　　X的转化率变小
B．　增大压强　　　　X的浓度变小

C．充入一定量Y　　　Y的转化率增大
D．使用适当催化剂　　X的体积分数变小

此题答案为A，但我想知道B具体哪里错了...
求各位大神解答！

Answer 1

解析:此反应的正反应为体积缩小的放热反应，升温，平衡逆向移动，X的转化率变小，A正确；
增大压强，平衡向正向移动，由于容器的容积不确定，不能确定X的浓度变化，(因为c=n/v，若是增大压强时，体积减小，则无法确定X的浓度变化)，故B项错误；
充入反应物，平衡正向移动，X的转化率增大，而Y的不会增大，故C项错误；
加入催化剂，可同等改变正逆反应速率，但对平衡的移动无影响，故D项错误。
满意请采纳！