Question

在某温度下，已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g)。

在某温度下，已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI
(g)。将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H2]=0.0080mol/L，

其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。

这题应该不难，只是我上课没好好听讲，麻烦你们帮我写下这题的解题步骤和思路，重要的不是答案，我想知道如何解。

Answer 1

H2 (g)＋I2 (g)========== 2HI (g)
初始浓度（mol/L） 0.01 0.01 0
浓度变化（mol/L） 0.002 0.002 0.004
平衡浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.004
由此可以求出平衡常数：
K=[HI][HI]/[H2][I2]=（0.004*0.004）/（0.008*0.008）
=0.25

相同条件下，K是不变的
H2 (g)＋I2 (g)========== 2HI (g)
初始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0
浓度变化（mol/L） a a 2a
平衡浓度（mol/L） 0.02-a 0.02-a 2a
K=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*2a/(0.02-a)*(0.02-a)=0.25
解得 a=0.004mol/L
所以反应平衡后，HI浓度为0.008mol/L，H2与I2浓度为0.016mol/L

这道题主要考察的是相同条件下平衡常数是不变的。望采纳

追问

第一个反应达到平衡以后，再加了0.2mol的H2和I2,此时反应开始的时候HI应该是有浓度的啊，H2 I2浓度也应该是0.008 0.02才对啊

追答

我认为第二个反应和第一个没啥联系吧……

没有说是在第一个反应平衡之后再加0.2mol的氢气和碘吧……

追问

他说了啊 充分反应达到平衡

追答

仔细读题啊=。=
“其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。”
你确定是反应后加入么 如果是我重新算下

追问

将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时

追答

将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H2]=0.0080mol/L，

然后谈到的是其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol，有说是平衡之后继续加入H2和I2么？

如果不是就是我前面写的那个答案

如果是反应之后再加的话：

相同条件下，K是不变的
设反应平衡有amolH2参加反应
H2 (g)＋I2 (g)========== 2HI (g)
初始浓度（mol/L） 0.028 0.028 0.004
浓度变化（mol/L） a a 2a
平衡浓度（mol/L） 0.028-a 0.028-a 0.004+2a
K=[HI][HI]/[H2][I2]=(0.004+2a)(0.004+2a)/(0.028-a)(0.028-a)=0.25
解得a=0.004
所以I2，H2的浓度是0.024mol/L，HI的浓度是0.012mol/L