Question

在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.

在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物20g,充分反应后所得的产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，若以上反应进行完全，则原混合物中NO与Nh3的质量可能是多少？

Answer 1

4NH3+6NO==5N2+6H2O 由方程式知5个N2中有2个来自NH3,3个来自NO(3-2=1) 又∵经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g即0.05mol∴上述反应进度为0.05mol∴有NH3 4×0.05=0.2mol有NO 6×0.05=0.3mol 参加反应的NH3有3.4gNO有9g 未反应的有20-9-3.4=7.6g 可能有NH3： 3.4gNO： 16.6g 也可能NH3： 11gNO： 9g

Answer 2

(1)
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20
转移电子：NH3中的N 向 NO中的N转移12mol
因为NH3中的氮元素为-3价，NO中的氮元素为+2价
它们发生归中反应生成氮气，氮气中的氮元素为0价
所以NH3升3价，NO降2价
则NH3与NO的用量比为2：3
又因为生成物氮气为双原子分子，按2个NH3和3个NO来配的话
氮气为2.5mol，所以把各式的化学计量数都乘以2
即得到正确的化学方程式。

（2）
NH3中的氮元素为氧化产物，NO的中的氮元素为还原产物。
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应，有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2
设经还原得到的N2有3x mol, 即有NO 3x mol
则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol
解得 x = 0.05mol
则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol
此时NH3与NO的总物质的量为
0.05mol*(2+3)=0.25mol
现有NO和NH3的混合物1 mol,
则剩余0.75mol气体未参加反应
有两种情况：即剩余气体全为NH3 或 全为NO

所以有NH3 0.85mol,NO 0.15mol
或有NH3 0.1mol,NO 0.9mol

Answer 3

还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g 说明NO中N元素的含量比NH3中N元素含量多1.4g设NO的质量为x,NH3的质量为Y则x+y=20g14x/30-14y/17=1.4g解这个方程组就可以求出NO和NH3的质量了。