Question

测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数

测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数。假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁，杂质不参与反应。现记录数据如表：（玻璃管质量为65.5g） 实验前试验后玻璃管（包括样品）85.6g80.8g洗气瓶（包括药品）156.8g170.0g根据实验数据计算：（1） 赤铁矿中氧化铁的质量分数.（2） 实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数。（杂质不含其他可被还原的氧化物）（3） 实验结束后，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物多少克？

Answer 1

解：由题意可知道，赤铁矿的质量为85.6-65.6=20g，试验前后玻璃管的质量之差为85.6-80.8=4.8g，这减少的质量就是三氧化二铁被CO还原后失去的氧的质量。
在Fe2O3中氧的质量分数为16*3/160=0.3，由氧的质量可求得Fe2O3的质量4.8/0.3=16g,所以赤铁矿石氧化铁的质量分数为16/20*100%=80%

Fe2O3中Fe得质量分数为1-0.3=0.7，所以单质铁的质量为0.7*16=11.2g
则实验结束后,玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数为11.2/(80.8-65.6)=73.7%

洗气瓶试验前后的质量之差为170.0-156.8=13.2g,这增加的质量就是洗气瓶吸收的CO2得质量，二氧化碳的物质的量为13.2/44=0.3mol,与碳酸钙的物质的量相等，所以CaCO3得质量为0.3*100=30g。所以实验结束后,将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物多少克30g

Answer 2

为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应，共用去盐酸219g，过虑，洗涤，干燥后得滤渣8g，矿石的杂质不与水和盐酸反应。求(赤铁矿石中氧化铁的质量分数);