Question

下列叙述中正确的是（ ）

A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C失电子难的原子获得电子的能力就强
D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化

Answer 1

分析：
A. 阳离子如2价Fe离子，即有氧化性又有还原性，因为它即可以被还原成铁单质，又可被氧化成3价铁离子，所以A错。
B. 无氧酸也可以作氧化剂，如盐酸HCl，可以和单质Zn反应，反应过程中，Zn被氧化，所以HCl充当了氧化剂，所以B错。
C. 例如碳原子,最外层有4 个电子,难失也难得4个电子达8电子稳定结构;再如稀有气体,已达8电子稳定结构,既难失也难得电子.所以C错。

D正确
注:
chuyang1008对C选项的分析不正确,+4价的碳不是难失电子,是不能失电子,因为它已是最高价,而不是中间价.

Answer 2

选D
A：有些阳离子具有还原性,如Fe2+,但以还原性为主；有些阴离子具有氧化性,如MnO4-、ClO-。
如：4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3
Fe2+失电子，是还原剂。
B：无氧酸也可作氧化剂。
如：2HCl+Fe====FeCl2+H2（气体）
其中，氢元素化合价降低，所以HCl作氧化剂。
（虽然该反应中无氧元素参加，但在高中，只要有化合价的升降就可看作氧化还原反应）
C：稀有气体的原子（如：He、Ne、Ar等）失电子难，但也不容易获得电子。

Answer 3

D正确 分析：
A. 阳离子如2价Fe离子，即有氧化性又有还原性，因为它即可以被还原成铁单质，又可被氧化成3价铁离子，所以A错。
B. 无氧酸也可以作氧化剂，如盐酸HCl，可以和单质Zn反应，反应过程中，Zn被氧化，所以HCl充当了氧化剂，所以B错。
C. 例如碳+4价C元素，它失电子能力弱，同时得电子能力也弱，因为它处于中间价态，所以C错。

Answer 4

选D

Answer 5

选D